Modele chimique du carbone

Le carbone est également l`ingrédient clé pour la plupart de la vie sur terre; le pigment qui a fait les premiers tatouages; et la base de merveilles technologiques telles que le graphène, qui est un matériau plus fort que l`acier et plus souple que le caoutchouc. [Voir tableau périodique des éléments] Set contient des pièces pour assembler six molécules de dioxyde de carbone. (Les atomes fonctionnent avec tous nos kits de modèles atomiques.) Le carbone sublime dans un arc de carbone, qui a une température d`environ 5800 K (5 530 ° c ou 9 980 ° f). Ainsi, quelle que soit sa forme allotrope, le carbone reste solide à des températures plus élevées que les métaux à point de fusion le plus élevé tels que le tungstène ou le rhenium. Bien que thermodynamiquement sujette à l`oxydation, le carbone résiste à l`oxydation plus efficacement que les éléments tels que le fer et le cuivre, qui sont des agents réducteurs plus faibles à température ambiante. La découverte du carbone est perdue dans l`histoire. L`élément était connu des humains préhistoriques sous la forme de charbon de bois. Selon l`Association mondiale du charbon, le charbon est encore une source importante de carburant dans le monde entier, fournissant environ 30 pour cent de l`énergie dans le monde. Le charbon est également un élément clé de la production d`acier, tandis que le graphite, une autre forme de carbone, est un lubrifiant industriel commun.

Le dioxyde de carbone (CO2) est un gaz qui moyenne ~ 380 ppm par volume dans l`atmosphère terrestre. Il est produit par la respiration biologique, la combustion de combustibles fossiles, et des événements géothermiques tels que les volcans, les sources thermales et les aérations thermiques océaniques. C`est l`une des grandes gaz impliquées dans l`effet de serre. Comme un dioxyde de carbone solide («glace carbonique») sublime (convertit directement de l`état solide à gazeux) au-dessus de-78 oC. Le carbone est le sixième élément, avec une configuration électronique de l`état fondamental de 1s22s22p2, dont les quatre électrons externes sont des électrons de Valence. Ses quatre premières énergies d`ionisation, 1086,5, 2352,6, 4620,5 et 6222,7 kJ/mol, sont beaucoup plus élevées que celles des éléments plus lourds du groupe 14. L`électronégativité du carbone est de 2,5, ce qui est significativement plus élevé que les éléments plus lourds du groupe 14 (1,8 – 1,9), mais près de la plupart des non-métaux avoisinants, ainsi que certains des métaux de transition de deuxième et troisième rangs. Les rayons covalents du carbone sont normalement pris comme 77,2 PM (C − C), 66,7 PM (c = C) et 60,3 pm (C = c), bien que ceux-ci puissent varier en fonction du numéro de coordination et de ce à quoi le carbone est lié. En général, le rayon covalente diminue avec un nombre de coordination inférieur et un ordre de liaison plus élevé.

[23] les astéroïdes riches en carbone sont relativement prépondérants dans les parties extérieures de la ceinture d`astéroïdes dans notre système solaire. Ces astéroïdes n`ont pas encore été échantillonnés directement par les scientifiques. Les astéroïdes peuvent être utilisés dans l`extraction spatiale hypothétique de carbone, qui peut être possible à l`avenir, mais est actuellement techniquement impossible. [63] le carbone peut brûler vigoureusement et brillamment en présence d`air à des températures élevées.

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